Fórmula general de
un peróxido
Los peróxidos son sustancias
que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de
oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
En contacto con material
combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo,
frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor
oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene
carga.
En pocas palabras, son
óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y en su
estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y
oxígeno.
NOMENCLATURA TRADICIONAL: Se nombran con la palabra
"peróxido" seguida de la preposición "de" y el nombre del
“elemento . Ejemplo: Peróxido de calcio: . También pueden nombrarse empleando
" La Nomenclatura Sistemática con prefijos multiplicadores". Ejemplo:
Dióxido de Calcio
Elementos con varios números
de oxidación. En este caso pueden
utilizarse dos nomenclaturas:
Nomenclatura Stock: Se
nombran con la palabra "peróxido" seguida de la preposición
"de" , el nombre del "elemento" y entre paréntesis y en
números romanos el número de oxidación con el que actúa dicho elemento.
Ejemplo: Peróxido de hierro(II):
Nomenclatura Sistemática:
Cuando se emplea esta nomenclatura no se distingue entre óxido o peróxido, por
tanto la forma de nombrarlos es la misma que se ha dado para los óxidos.
Ejemplo: Dióxido de di mercurio
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